某温度下,将A物质的溶液mg,均匀分为两份,一份恒温蒸发恰好达到饱和,质量减少一半另一份加A（不含结晶水）达到饱和时所加A晶体质量恰为此溶液的1/8,则A物质溶解度是多少?
问题描述：
某温度下,将A物质的溶液mg,均匀分为两份,一份恒温蒸发恰好达到饱和,质量减少一半
另一份加A（不含结晶水）达到饱和时所加A晶体质量恰为此溶液的1/8,则A物质溶解度是多少?
答
加溶质和蒸发溶剂达到的结果一样，那就是说蒸发掉的水m/4恰好可以溶解加进去的溶质m/16,则m/16 : m/4 =溶解度S/100，S＝25
答
同楼上，将这份溶液看成是一半的饱和溶液和一半的纯净水，加入八分之一的A晶体全部溶于二分之一的水中达到饱和，所以溶解度是25g/100g水
答
原来溶液质量为m,设A物质原来在溶液中溶有质量为m',饱和时质量分数为x,溶解度为s.
由题意得：
第一份（蒸发的）饱和溶液质量分数
x=(0.5m)/(0.5m*0.5)
第二份饱和溶液的质量分数
x=(0.5m'+0.125*0.5m)/(0.5m+0.125*0.5m)
联合计算可得：
m=10m'
所以x=0.25=25%
溶解度s=x*g/100g水=25（1）
给溶解度换算单位,乘以g/100g水,数值为25,总结作答即可.