将过量的镁片加入到100g稀盐酸中（化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2(可溶）+H2↑,充分反应后取出镁片,所得溶液质量为104.4g,则生成氢气的质量为（）.A.4.4g B.0.3g C.0.4g D.0.2g

分类: 作业答案 • 2022-01-02 16:07:33

问题描述：

将过量的镁片加入到100g稀盐酸中（化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2(可溶）+H2↑,充分反应后取出镁片,所得溶液质量为104.4g,则生成氢气的质量为（）.
A.4.4g B.0.3g C.0.4g D.0.2g

答

选C
因为1mol的Mg反应，质量变化=24-2=22g，
则该反应质量增加了=104.4-100=4.4g，
所以n(Mg)=4.4/22=0.2mol，即n(H2)=0.2mol，m（H2）=0.2*2=0.4g

答

C
你初中的没学摩尔吧
那就这样做
你投入Mg为24g时
就会增重 22g (MgCl2 == 95g ,2HCl == 73g)
现在增重4.4g
所以实际反应Mg= 4.4/22 *24=4.8g
Mg -- H2
24 2
4.8 X
X=4.8*2/24
=0.4g

答

选C,不对找我.

将过量的镁片加入到100g稀盐酸中（化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2(可溶）+H2↑,充分反应后取出镁片,所得溶液质量为104.4g,则生成氢气的质量为（ ）.A.4.4g B.0.3g C.0.4g D.0.2g