两个氧化还原反应的配平（需要解释）Na2O2+H3PO4——Na3PO4+H2O+O2↑KNO3+S+C——K2S+N2↑+CO2↑（答案是6,4,4,6,3和2,1,3,1,1,3）虽然有点儿懂了，1.过氧化钠中的氧也可能从负一价变为磷酸钠中负二价的氧与氧气呀，甚至也有可能变成磷酸钠中的氧，水中的氧和氧气呢？）2.氧化还原反应不是应该先配平氧化还原部分吗，怎么可以先配钾原子？

一式用观察法，二式用设一法

1.该反应实际上可以理解为H2O2的分解，也就是说：Na2O2+H3PO4首先生成Na3PO4和H2O2,所以， 过阳根离子中的氧不会到磷酸根中，故可按一般方法配平。
2.这个反应氧化剂有两种物质，还原剂一种， 所以不应按普通方法配平， 稍观察就知道配平了k，一切都Ok了。

Na2O2+H3PO4——Na3PO4+H2O+O2↑想当年我也这样想过,但是后来老师说了,化合价没有交叉的（针对一种元素的升降而言）,就是说,氧由-1价可以升为0价,可以降为-2价,这是可以认可的,你要是氧有-2价升为0价,-1价降为-2价就...

可以用电子守恒法：
第一个反应中只有氧原子的化合价变了。过氧化钠中的氧从负一价通过歧化反应变成了水中的负二价和氧气的零价了，所以可以从生成物来配平，由电子守恒可知：水和氧气的系数之比为2：1，可以先配上2和1，再由氢原子守恒，硝酸前面配4，水前就是2×3＝6，所以氧气就是3，再用原子守恒配平即可。
第二个反应也可用电子守恒来配平。氮从＋5价变成0价，是降低了，得电子。硫从0价变成了－2价，也是降低了，得电子。由钾原子守恒先给硝酸钾前配2，则总共得的电子数为N——10个，S——2个，共12个。碳从0价——＋4价，失去4个电子，所以要让电子守恒，给C和CO2前都配个3即可。
还有什么不懂的再问。