计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应Pt∣Fe2+(0.010mol·L-1),Fe3+(0.10mol·L-1)‖Cl-(2.0mol·L-1)∣Cl2(p)∣Pt-_-，我这不求不出来吗，要是会求我还来提问干什么。
问题描述：
计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应
Pt∣Fe2+(0.010mol·L-1),Fe3+(0.10mol·L-1)‖Cl-(2.0mol·L-1)∣Cl2(p)∣Pt
-_-，我这不求不出来吗，要是会求我还来提问干什么。
答
这实在没有什么说头~~ 您可先分别求出正负极的电动势再相减。 关于计算电极电势的公式请查阅无机化学或物理化学教材
答
Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77VEθ（Cl2/Cl-）=1.36VE（Fe3+/Fe2+）=0.77-0.0592*lg（0.01/0.1）=0.83VE（Cl2/Cl-）=1.36-0.0592*lg2=1.34VE=1.34V-0.83V=0.51V原电池的电动势为0.51V2(Fe^2+)+Cl2=2(Fe^3+)+2(Cl^-)...