将H2S与O2以5:4的体积比混合点燃,最后完全燃烧的H2S的体积约占原H2S总体积的百分比是多少?A.20% b.25% c.30% d.40%

分类: 作业答案 • 2022-01-02 16:07:50

问题描述：

将H2S与O2以5:4的体积比混合点燃,最后完全燃烧的H2S的体积约占原H2S总体积的百分比是多少?
A.20% b.25% c.30% d.40%

答

根据电子得失守恒：设H2S为5mol,O2为4mol，完全燃烧的H2S的物质的量为x
则：6x+(5-x)2=4*4=16
解得x=1.5
所以完全燃烧的H2S占原H2S的1.5/5*100%=30%

答

5:4体积,最后完全燃烧,不符合2H2S+3O2==2H2O+2SO2由此可知一部分燃烧生成了硫设5mol的H2S与4mol的O2燃烧,产生了x mol的SO2,则产生的S为(5-x)mol代入燃烧方程,根据物质守恒分别写出生成物的物质的量,根据生成物中的氧...