为什么S8中的S是sp3杂化根据VSEPR,一个s周围有2个s,应该是有1对孤对电子占据sp2杂化轨道还有一对占据未杂化的p轨道啊 ··应该是sp2杂化啊 ··

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• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
• 1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?2•还有就是具体NF3 NH3是怎么杂化的呢?N的2s 2p能级上共5个电子 sp3怎么杂化呢?3•那像NH3 NF3这样中心原子采用sp3杂化 最后分子空间构型却不是四面体而是其他形状的物质还有哪些?还有哪些其他形状?可能呈V型吗?4•为什么我们老师说按照先前的理论CH4本来应该是CH2 有了杂化轨道理论后才得出是CH4 这节彻底没听懂啊!
• 【sp2】SO3中S在sp2杂化后如何与氧原子成3个σ键?SO3在sp2杂化后实际上有一个轨道被一对孤对电子占据了,怎么和氧原子形成3个σ键?“氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子”，氧的排布是：2s2 2p4，似乎没有空轨道啊？难道这个氧也杂化变成2s2 2px2 2py2 2pz0了吗？
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• 大学有机化学杂化轨道?最近在学有机化,关于杂化轨道,有几点想不通：比方说 C 6个电子,第二层4个电子,分为 s 轨道和p轨道,每个轨道可以容纳两个电子,这么说它最外的四个电子被分配到 s两个 ,Px 1个 ,Py 1个,也就是说第二层s轨道两个电子,p轨道2个电子.书上原文,“当一个1s轨道与两个2p轨道组合时,结果形成三个互成120°的杂化轨道”（我以前一直以为sp2是2s轨道与2p轨道杂化,没想到是1s轨道）电子到底是在哪个轨道运行?2s轨道在干嘛,为什么不是与2s轨道杂化?还有那个诡异的未杂化的空轨道?它里面是不是没有电子运行才叫他空轨道?可问题是后来的π键就是它搞的,里面没电子怎么杂化成π键啊?（我理解的杂化轨道就是电子之间在特定轨道里运行,碰到一起就在一个新的被称为杂化轨道得新的轨道里运行）
• O元素电子排布是什么样的↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 还是 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 为什么呢
• SO3为什么是平面型?S为什么是SP3杂化?S的P电子是如何排列的,应该有大派键的把SO3空间上的电子排布还不怎么懂,