浓氨水的化学性质

(1)不稳定性：—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水.NH3·H2O=NH3↑+H2O 实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳.由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处.(2)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝.实验室中常见此法检验NH3的存在.【 含有铵根的盐溶于水一般显酸性】 ②能与酸反应,生成铵盐.浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟.NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象.实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在.工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境.SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 （3)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物.例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水.生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色 利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等.(4)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解.AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液.Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (深蓝色) 现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化.如氨水可与Cl2发生反应：Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O