将2.5g某金属(不含与酸反应的杂质)与15g17%的盐酸恰好完全反应,生成的金属氯化物中含氯元素52%,求该金属

问题描述:

将2.5g某金属(不含与酸反应的杂质)与15g17%的盐酸恰好完全反应,生成的金属氯化物中含氯元素52%,求该金属

设生成的金属氯化物为RClx.金属氯化物中含氯元素52%,即35.5x/(35.5x+R)=52%,R=32.7x,x=1,R=32.7;x=2,R=65.4;x=3,R=98.1……所以认定R是锌,相对原子质量=65Zn+2HCl=ZnCl2+H265 73y 15*17% y=2.27克 该金属纯度=2.2...