．叠氮酸（HN3）与醋酸同属一元弱酸,且两者的酸性很接近,则下列叙述中不正确的是A.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵(NH4 N3)是弱电解质B.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：C(HN3)＞C(H＋)＞C(N3¯ )＞C(OH¯ )C.KN3水溶液中存在以下关系：C(K＋) +C (H＋) = C(N3¯ ) +C(OH¯ )D.KN3水溶液中离子浓度大小顺序为：C(K＋)＞C(N3¯ )＞C(OH¯ )＞C(H＋)
问题描述：
．叠氮酸（HN3）与醋酸同属一元弱酸,且两者的酸性很接近,则下列叙述中不正确的是
A.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵(NH4 N3)是弱电解质
B.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：C(HN3)＞C(H＋)＞C(N3¯ )＞C(OH¯ )
C.KN3水溶液中存在以下关系：C(K＋) +C (H＋) = C(N3¯ ) +C(OH¯ )
D.KN3水溶液中离子浓度大小顺序为：C(K＋)＞C(N3¯ )＞C(OH¯ )＞C(H＋)
答
A错误,除极少数反例外,盐类都是强电解质.
B正确,由于水的电离,氢离子浓度会稍微大于叠氮离子.
C正确,这是电荷守恒式.
D正确,由于叠氮离子的水解,钾离子浓度会稍微大于叠氮离子.由于叠氮酸是弱酸,所以叠氮化钾水解显碱性,故氢氧根浓度大于氢离子.