（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）A. ①＞②＞③＞④B. ①＞②＞④＞③C. ①=②＞③＞④D. ①=②＞③=④
问题描述：
（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（ ）
A. ①＞②＞③＞④
B. ①＞②＞④＞③
C. ①=②＞③＞④
D. ①=②＞③=④
答
知识点：这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．
由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C．
答案解析：等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．
考试点：离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用．
知识点：这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．