已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是（ ）A.增加了溶液的酸度； B.HCl 起了催化作用； C.生成了 AgCl 沉淀； D.HCl 诱导了该反应发生为什么?
问题描述：
已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应
在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是（ ）
A.增加了溶液的酸度； B.HCl 起了催化作用； C.生成了 AgCl 沉淀； D.HCl 诱导了该反应发生
为什么?
答
因为EAg+/Ag=+0.799V,E Fe3+/Fe=0.77V这只是标准电极电位,也就是说当离子浓度为1mol/L,电极为纯金属时的电极电位.
伸在盐酸中,Ag+的平平衡浓度极低,使其真实电极电位远低于0.799V,故此时Fe3+可以氧化Ag或者说金属银能够还原三价铁.