稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱首先硝酸这东西很复杂~于是我只问一个问题：通过电极电势我们知道硝酸根到二氧化氮是0.79V~硝酸根到一氧化氮是0.96V~为什么说浓硝酸氧化性强（铜铁的氧化实验就不要来了~明显不能证明~电子的是多少也不要来了）~一氧化氮能被浓硝酸氧化而不能被稀硝酸氧化这个目前不清楚也不能说明吧~求教哦是电子的得失多少~打错了抱歉 我也在想这个问题~那么既然不是标准状态~那么那个标准电极电势是怎么测出来的呢？谢 继续求教：那硝酸到二氧化氮这个标准电极电势是怎么测得的？按照你们说的那肯定不是用浓硝酸来的咯？

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.例如:
(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S2-离子进一步氧化成SO2-4离子.
3CdS+8HNO3(稀)=3Cd(NO3)2+2NO↑+4H2O+3S↓
PbS+8HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O
(2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸,而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸.
As+HNO3(稀)+H2O=H3AsO3+NO↑
H3AsO3+2HNO3(浓)=H3AsO4+2NO2↑+H2O
(3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘,而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸.
6HI+2HNO3(稀)=3I2+2NO↑+4H2O
HI+6HNO3(浓)=HIO3+6NO2↑+3H2O
(4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化,但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液(俗称王水)却能溶解铂和金.
Au+4Cl-+NO-3+4H+=[AuCl4]-+NO↑+2H2O
3Pt+18Cl-+4NO-3+16H+=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O
虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有Cl-离子存在时,和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合,生成了络离子[AuCl4]-(或[PtCl6]2-),从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度,金属就被继续氧化了.
(5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生成NO2或NO外,在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等.例如:
4Mg+10HNO3(1mol•L-1)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3(2mol•L-1)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O
3Mg+8HNO3(6mol•L-1)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(16mol•L-1)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
可见,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀被还原的程度越大.浓硝酸(12～16mol•L-1)被还原的主要产物是NO2,稀硝酸(6～8mol•L-1)被还原的产物主要是NO;再稀的硝酸(如2mol•L-1)还原产物主要是N2O,而更稀的硝酸(1mol•L-1)则被还原成NH3(NH3与HNO3反应生成NH4NO3).
(6)铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象.
总之,硝酸的强氧化性来自硝酸根中的N(+5)元素,而不是硝酸电离出来的H+,这种氧化性的强弱还跟温度(温度越高氧化性越强)、酸度(如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性,如硝酸亚铁中的Fe2+与NO3-可以稳定存在,但加盐酸时,Fe2+却被NO-3氧化成了Fe3+)等有关.物质氧化性的强弱是指氧化其他物质的能力,浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多,说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强.而不能从其本身被还原的程度大小来比较.
电极电势可以根据标准电极电势和公式计算,具体可看百度文库：