31.6gKMnO4完全受热分解所产生的O2多少克?这些O2能与多少克碳完全反应生成CO2

设所产生的O2质量为X 克
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316---------------------------------------- 32
31.6g---------------------------------------x
则
316/31.6g = 32 / x
得
x=3.2g

设需要碳质量为 Y 克
C + O2 =点燃= CO2
12---32
Y----3.2g

则
12/ Y = 32 / 3.2
得
Y=1.2 克
需要碳质量为 1.2 克

希望对你有帮助

设生成氧气的质量是x，这些O2能与碳完全反应需要碳的质量是x。
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
316/31.6=32/x
x=3.2g

C+O2=点燃=CO2
12 32
y 3.2g
12/y=32/3.2
y=1.2g


答：31.6gKMnO4完全受热分解所产生的O2 3.2g，这些O2能与1.2g碳完全反应生成CO2。

2KMnO4＝△＝O2↑+ K2MnO4 + MnO2
316 32
31.6g X
316/31.6g=32/X
产生的O2的质量X=3.2g
C + O2==CO2
12 32
Y 3.2g
12/Y=32/3.2g
参与反应的碳的质量Y=1.2克