关于硝酸的说法正确的是（　　）A. 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B. 浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水C. 硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；
B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；
D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；
故选A．
答案解析：A．最高价元素能得电子体现氧化性；
B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积比为1：3；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物；
D．常温下，铁和浓硝酸能发生钝化现象．
考试点：硝酸的化学性质．
知识点：本题考查了硝酸的性质，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将变价金属铁氧化成最高价，中性或碱性条件下，硝酸根离子没有强氧化性，为易错点．