NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水配成500mL溶液,则的溶液中Na+浓度为0.1mol·L-1；另取等质量的该固体物加热至恒重,可得固体物质的质量为多少?
问题描述：
NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水配成500mL溶液,则的溶液中Na+浓度为0.1mol·L-1；另取等质量的该固体
物加热至恒重,可得固体物质的质量为多少?
答
Na+的物质的量=0.1*0.5=0.05摩尔，相当于碳酸钠0.025摩尔。加热后可得固体物质为碳酸钠，其质量为0.025*106=2.65克。
答
2.65g
分析：配成500ml溶液后,Na+浓度为0.1mol/l,则原固体中含钠0.1*0.5=0.05mol.
取等质量的固体加热至恒重,由反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,N2CO3.10HO=Na2CO3+10H2O,知反应最终剩余固体为Na2CO3.则其物质的量为钠物质的量的一半,即 0.05/2=0.025mol.所以固体质量为106*0.025=2.65g