燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体的组成为（　　）A. CH4、C2H6B. CH4、C2H4C. C2H4、C2H6D. C2H4、C3H6

答

0.1mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n（CO₂）=

3.58L

22.4L/mol

=0.16mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
则混合的平均化学式为C_1.6H₄，
由于是混合物，则一定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，
因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
A．CH₄、C₂H₆：乙烷分子中含有6个H原子，故A错误；
B．CH₄、C₂H₄：二者分子中都含有4个H，平均分子式可以满足C_1.6H₄，故B正确；
C．C₂H₄、C₂H₆：二者平均碳原子数为2，不属于1.6，平均氢原子也不是4，故C错误；
D．C₂H₄、C₃H₆：二者平均碳原子数一定大于2，平均氢原子一定大于4，故D错误
故选B．
答案解析：0.1mol混合烃完全燃烧生成二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

3.58L

22.4L/mol

=0.16mol，水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，解答关键是利用平均分子组成判断烃的组成，明确常用的计算方法：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法．