如何配置500mL,5moL/L的H2SO4溶液
问题描述：
如何配置500mL,5moL/L的H2SO4溶液
答
首先必须要知道所用的浓硫酸的浓度。如果用的是98%的浓硫酸，那么它的浓度是c1=18.4mol/L，然后用稀释公式计算出所用浓硫酸的体积。
c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=5×500/18.4=135.87毫升
即往450毫升左右的水中，将135.87毫升的浓硫酸在搅拌的同时，慢慢的加入到水中，最后加水定容至500毫升。
答
98%浓硫酸的摩尔浓度在250左右
因此需要10mL的浓硫酸溶于装有500mL水的烧杯即可
答
做这种题,都是利用溶质的含量相同做的!
VC*M=PV*98%
1MOL/L=0.001mol/ml
0.001*500*98=1.84*V*98%
V=27.17≈27.2
步骤为:
1.计算所需的硫酸和水的用量.
2.把水放在玻璃烧杯中.
3.把硫酸也放在烧杯中,用玻璃棒引导把硫酸慢慢滴入水中,并经常搅拌水溶液勿使过热.
注意:千万不能把水加入硫酸中!
要是还不明白怎么计算,你在问我吧!