增大压强,平衡会向体积减小方向移动是什么意思体积减小方向是什么意思例如在反应N2O4（g)---2NO2(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后,N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L,K变为4^2/2=8,K增大了,所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应小白求教
问题描述：
增大压强,平衡会向体积减小方向移动是什么意思
体积减小方向是什么意思
例如在反应N2O4（g)---2NO2(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后,N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L,K变为4^2/2=8,K增大了,所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应
小白
求教
答
用K值判断化学平衡反应方向很准，但费时间。因为K值只与温度有关，改变体积K值应该不变，所以如果发现K值改变而与温度无关，则应恢复K值，改变反应平衡
答
化学平衡的核心是阻碍....
你只要记住 一个反应 增大压强 平衡向这个反应式中气体体积小的一方移动就可以了
比如N2O4===2NO2 1分子N2O4生成2分子NO2 所以左边的体积比右边的体积小 所以增大压强 平衡就向左移动 增大压强 就向右移动
这个需要背下来就可以了
答
先看这个反应方程式,左边一体积的N2O4生成两个体积的NO2,这样来反应的话整体的体积是变大的,如果压强是变大的,那么就会向体积减小的方向进行,也就是说从右向左反应的话,整体的体积会变小,这种前提是恒压