非理想气体进行绝热*膨胀为什么ΔH不等于零?我觉得由于是绝热且为*膨胀,所以ΔU和外压均等于零啊!
问题描述：
非理想气体进行绝热*膨胀为什么ΔH不等于零?
我觉得由于是绝热且为*膨胀,所以ΔU和外压均等于零啊!
答
因为非理想气体，它本身分子间间隙等各种因素各处的情况不等，他就不满足理想气体的物态方程pV=nRT，理想气体是不存在的，都是人类假想的！所以就这么简单
答
非理想气体，分子间有相互作用
答
焓H=U+pV.理想气体符合理想气体的物态方程pV=nRT,而且内能是温度T的单值函数,因此H也是温度的单值函数.
因为绝热*膨胀气体与外界无能量交换,所以内能不变.理想气体内能不变时温度也不变,H不变.而非理想气体内能不是温度的单值函数,还与体积有关,因此内能不变,体积改变时温度会变,H也变.
焓式中的压强不是外压,是气体的压强.