在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为
问题描述：
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为
答
设MgCl2为x mol，MgSO4为ymol，则
0.1+2*x=0.25
x+y=0.25
y=0.175
SO4为0.175mol
答
因为在溶液中阴阳离子的电荷总数（注意是阴阳离子的电荷总数,不是阴阳离子数）相等,
混合溶液中有正离子Na+.Mg2+
负离子Cl-,SO4 2-
所以有m(SO4 2-)=(0.1*1+0.25*2-0.25*1)/2 mol =0.175mol
大学了很久没做化学题了
希望能被采纳