关于理想气体的内能计算?内能定义：所有分子动能与势能之和理想气体：只考虑分子动能,忽略内能平均动能：E平均=1.5*k*T定容热容：C=(i/2)*R i为分子*度内能计算:E=n*C*T 取n=1mol 则 E=CT=(i/2)*R*T另一种方法：E=所有动能之和=1mol*E平均=1.5*k*T*NA=1.5*R*T即有1.5=i/2 则i=3 但实际上i不一定为3 为什么?
问题描述：
关于理想气体的内能计算?
内能定义：所有分子动能与势能之和
理想气体：只考虑分子动能,忽略内能
平均动能：E平均=1.5*k*T
定容热容：C=(i/2)*R i为分子*度
内能计算:E=n*C*T 取n=1mol 则 E=CT=(i/2)*R*T
另一种方法：E=所有动能之和=1mol*E平均=1.5*k*T*NA=1.5*R*T
即有1.5=i/2 则i=3 但实际上i不一定为3 为什么?
答
严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体(Ideal gas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.