将1L 含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后,若在一个电极上得到0.3mol Cu...将1L 含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后,若在一个电极上得到0.3mol Cu,则:求:(1)另一电极上析出的气体(在标准状况下)的体积是多少?(2)此时溶液的H+离子浓度是多少?
问题描述：
将1L 含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后,若在一个电极上得到0.3mol Cu...
将1L 含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后,若在一个电极上得到0.3mol Cu,则:求:(1)另一电极上析出的气体(在标准状况下)的体积是多少?(2)此时溶液的H+离子浓度是多少?
答
电解的离子是Cu2+和Cl-
阴极生成Cu,转移电子数=0.3*2=0.6mol
所以先是0.2molCl-被氧化为0.1molCl2,然后H2O被氧化生成(0.6-0.2)/4=0.1molO2
气体体积=(0.1+0.1)*22.4=4.48L
H+物质的量=0.4mol
H+浓度=0.4mol/L