将4.35克二氧化锰与60克3.65%的浓盐酸共热,可以生成氯气多少摩尔?将上述反应后的溶液加水稀释到1升,从中取出25毫升,加足量的硝酸银,溶液可以得到沉淀多少克?

二氧化锰的物质的量4.35/87=0.05mol
HCl的物质的量60×3.65%/36.5=0.06mol
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+4H2O
可以知道0.06mol盐酸会与0.015mol二氧化锰反应，原子守恒，生成0.03mol氯气。
得到沉淀（（25/1000）/1）×0.06×144.5=0.21675g
辛苦呀，不想睡，就回答了，采纳吧，谢谢

题目中的3.65%一定是36.5%,否则不反应.很显然盐酸是过量的,用二氧化锰计算氯气的产量MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O87 146 14.36 7.32 0.05可以生成氯气0.0...