高一化学计算一题急求!现有2mol/L的氯化铝溶液100ml,向其中慢慢加入2mol/L的氢氧化钾溶液350ml,求最终得到的沉淀的质量为多少克?

AlCl3+3KOH =Al(OH)3+3KCl
1 3 1
0.2 X= 0.6 Y=0.2
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
1 1
n=0.1 0.35*2-0.6=0.1
所以生成氢氧化铝0.1mol即7.8g

AlCl₃+3KOH==Al(OH)₃↓+3KCl
1 3 1
2*0.1 X=0.6 Y=0.2
所以氢氧化钾剩余2*0.35-0.6=0.1mol
这些氢氧化钾继续和生成的氢氧化铝反应Al(OH)3+KOH==KAlO₂+2H2O
1 1
Z =0.1 0.1
所以生成的沉淀的量等于一开始生成的量减去继续反应溶解的量：0.2-0.1=0.1mol
氢氧化铝的相对分子质量是78
所以沉淀质量m=n*M=0.1*78=7.8克
希望帮到你。

Al3+为0.2mol，OH-为0.7mol，先生成0.2mol氢氧化铝，消耗OH-0.6mol，余下的0.1molOH-再将氢氧化铝溶解0.1mol，即最终得到氢氧化铝沉淀0.1mol为7.8g。

7.8g
由于的慢慢加入氢氧化钾，氯化铝过量，故氯化铝先完全沉淀，产生0.2mol的氢氧化铝，消耗300ml氢氧化钾，接着氢氧化铝沉淀和50ml的氢氧化钾反应，剩0.1ml的氢氧化铝沉淀，则最终沉淀的质量m=0.1*(27+3*17)=7.8g

156

氯化铝的物质的量为2x0.1=0.2mol，
溶液中氯离子的物质的量为0.6mol，铝离子的物质的量为0.2mol，
氢氧化钾的物质的量为2x0.35=0.7mol，氢氧根离子的物质的量为0.7mol，
生成的沉淀氢氧化铝为0.2mol，
沉淀AI(OH)3的质量为0.2x78=15.6g

AlCl3 + 3KOH------Al(OH)3 1mol 3mol 1mol0.2mol n m1n=0.6mol

AlCl3为 2x0.1=0.2mol，KOH为 2x0.35=0.7mol

AlCl3 + 3KOH==Al(OH)3 + 3KCl
1 3 1
0.2mol 0.6mol 0.2mol 则KOH还剩余0.1mol

Al(OH)3 + KOH==KAlO2 + 2H2O
1 1
x 0.1mol x=0.1mol
所以Al(OH)3沉淀还有0.1mol，为0.1x78=7.8g