关于摩尔等知识1.28%的KOH溶液中,平均多少个水分子溶有一个氢氧根离子?2.有18g二氧化碳和一氧化碳的混合气体,完全燃烧后得到二氧化碳的体积为11.2L（标况）,下列结论正确的是A 他们完全燃烧时需要氧气6g B原混合物中二氧化碳和一氧化碳的体积比1:1C原混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量比为1:1 D反映前体积比（相同状况）1:13.空气和二氧化碳按体积比5:1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应.设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其他成分,且体积都在同温同压下测定的,则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是A 29% B43% C 50% D 100%如果可以告诉我我什么地方没掌握好

我已经很久没碰化学了,有些物质的摩尔质量都有点模糊了 也就不提了 直接教你做题方法
1、假设溶液100g,KOH就是28g,其中水就是100g-28g=72g,水的质量有了,KOH质量有了,分别算出他们的物质的量,物质的量的概念知道的吧,说白了就是分子个数,所以直接用物质的量相比就可以了,n（H2O）/n（KOH）,得出的结果就是答案.
2、此处涉及到气体摩尔体积的概念,标况下,1mol任何理想气体的体积为22.4L,所以此处混合气体摩尔质量为0.5mol,2CO+O2=2CO,从方程式可看出,CO反应前后物质的量是不变的（也就是说体积不变）,可以用"十"字交叉法（具体怎么去理解这“十”字交叉法你可以去请教你的老师,这里三言两语说不清的）,
CO 28 8 （这个8是因为44-36）
36 （36是它们的平均摩尔质量18g/0.5mol）
CO2 44 8 （这个8是因为36-28）
所以n(CO):n(CO2)=8:8=1:1,所以0.5mol中,有0.25mol的CO和0.25mol的CO2,需要多少O2你算一下吧.
3、只要你知道,最终反应出来的是CO和N2,换句话说,所有的O原子都分到CO里了,假设CO2为aL,则N2为4aL,O2为aL,（各气体间的摩尔体积之比与物质的量之比是相等的,这个你是要知道的）,可看出,共有4aL的O原子,就是有4aL的CO,4a/（4a+4a）,就是50%.
这些都是考的解题技巧,脑子一定要清楚,基础要扎实,概念什么的都是要牢记心里的,即使你不能背出原话,但意思必须立刻说出,不能想半天才说,那样就是基础不行,学起来比较累.