高一化学气体摩尔 题目 化学高手来啊有CO和O2的混合气体共10ml,点燃后充分燃烧,气体体积变为7ml,求原来CO和O2体积比答案是3：2,求过程, 不要用什么差量法.

直接设COxmol,O2ymol,再根据2CO+O2=2CO2,【且由阿伏伽德罗定律PV=nRT,而且，外界压强不变，所以物质的量与体积成正比，
x+y=10*10^-3/22.4】
观察方程式可知体系体积的变化等于O2的变化量，因此，3ml即为O2的消耗量，所以CO消耗了6ml,由于是充分燃烧，因此O2应当足量，顾，O2为4ml,CO为6ml,于是v(CO):v(O2)=3:2.

首先应知道，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比。
可以设有amlCO bml O2
由于是充分燃烧
应该是O2过量，CO完全反应，
2CO+O2=2CO2
2 1 2
a a/2 a
a+b=10 (a+b)-a-a/2+a=7
所以a=6ml b=4ml
故原来CO和O2体积比为3：2

o2为x co为y
假设o2多
2co + o2 = 2co2
y 0.5y y 则x+y=10 与x-0.5x+y=7求得x=4 y=6 则co：o2=3:2
假设co多
2co + o2 = 2co2
2x x 2x 则x+y=10与y-2x+2x=7求得y=7 x=3 则co：o2=7:3

设有amlCO bml O2
先假设CO过量
2CO+O2=2CO2
2 1 2
2b b 2b
消耗掉2bmlCO 生成bml CO2
a+b=10 a-2b+2b=7
所以a=7ml b=3ml
假设O2过量
2CO+O2=2CO2
2 1 2
a a/2 a
a+b=10 b-a/2+a=7
所以a=6ml b=4ml

若完全反应，则2CO+O2=2CO2 1，若CO过量，因为n(CO)剩=2n(CO)-n(O2),则因为N=V/Vm,得V(CO)剩=V(CO)-2V(O2) V(CO2)=2V(O2), 所以有,7=V( CO)剩+V(CO2) V(CO)剩=2V(CO)-V（O2) V(CO)+V(O2)=10 可得V(CO)=7ml=V(CO2) V(O2)=3 ml .又因为完全反应后气体体积为7ml，所以，不可能是CO过量。 2,若O2过量,同上可得，V(O2)=V(O2)-O.5V(CO) V(CO2)=V(CO) 7=V(CO2)+V(O2) V(CO)+V(O2)=10 可得V(CO)=6 ml V(O2)=4 ml 故气体体积比为3:2

先写出化学方程式，然后配平
设CO的体积为2X，且CO耗尽（理想气体的体积比等效于物质的量之比）
然后列方程 消耗了2XmlCO跟XmolO2产生了2XmlCO2
剩余气体的物质的量为10-2X-X+2X=7ml
解出X=3ml
由此可知CO的体积为6ml,O2的体积为（10-6=4）ml
所以CO与O2的体积比为6：4=3：2

不用差量法的话只能列方程解了V(CO) + V(O2) = 10ml1如果CO过量,则生成的V(CO2) = 2*V(O2)且剩余的V'(CO) = V(CO) - 2*V(O2)所以2*V(O2) + V(CO) - 2*V(O2) = 7ml解得V(CO) = 7ml,V(O2) = 3ml2如果O2过量,则生成的V(...

设co的V为X 设O2的V为Y
由于2CO+O2=2CO2
所以同等条件下，X+X/2=V（CO2）
若CO过量，则X+Y=10ml
由于三分质量的气体（CO、O2）反应后变成两份的（CO2）。
所以X+Y—X/2=7ml
得X=6，Y=4
若O2过量，则X+Y-Y=7
Y=3，X=7