氮气和氢气混合气体密度是相同状态氢气的3.6倍,为什么混合气体的平均摩尔质量=3.6*2=7.
问题描述：
氮气和氢气混合气体密度是相同状态氢气的3.6倍,为什么混合气体的平均摩尔质量=3.6*2=7.
答
相同条件下，气体密度比 = 相对分子质量比
H2的相对分子质量 = 2
所以混合气体的相对分子质量 = 2*3.6 = 7.2
平均摩尔质量=3.6*2=7.2g/mol
答
因为氢气的分子量是2
答
平均摩尔质量与相同状态下气体的密度成正比
因为密度等于质量/体积,当体积相同的时候质量比也就等于密度比
而摩尔质量就是一摩尔该物质的质量,所以也可以等于摩尔质量比等于密度比