将一枚生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中写出反应的化学方程式

问题描述:

将一枚生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中写出反应的化学方程式

铁锈逐渐褪去,溶液变为黄色 Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
铁钉表面产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(如果继续观察,溶液变成浅绿色,还有方程式 Fe2(SO4)3+Fe--->3FeSO4)
满意勿忘支持,谢谢支持

2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2
Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O

因为硫酸过量,所以先发生三氧化二铁和硫酸的反应,生成三价铁离子,之后三价铁离子和铁反应,虽然铁丁生锈,但是只是外面秀了,里面还是铁.三价铁离子和单质反应,生成二价铁离子.最后,如果还有铁丁,会继续和硫酸反应,生成二价铁离子.

三氧化二铁加酸
铁加酸