一道初中化学计算题:实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.2克氢气,需含锌90%的废铁片

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
n(H2)=0.2/2=0.1mol
1/n(Zn)=1/0.1
n(Zn)=0.1mol
m(Zn)=0.1*65=6.5g
90%m(废铁片)=6.5
m(废铁片)=7.22g

怎么用废铁片？铁也会与稀硫酸反应的。

回答时间：2009-3-5 00:47 | 我来评论

向TA求助 回答者： 日思明月 | 五级
擅长领域： 物理学 化学 数学 厦门市
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Fe+H2So4=FeSo4+H2;
Zn+H2So4=ZnSo4+H2;
二者都参加反应，解方程即可

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5 0.2
需锌90%的废铁片6.5÷90%=7.22克
题目中应注明锌片所含杂质不与硫酸反应生成氢气.