关于化学实验结晶水合物的问题欲配置80ml 0.1mol/L的硝酸铜溶液,需要硝酸铜晶体CU(NO4)2*3H2O的质量为多少!急!有了答案,再帮忙写下为什么那么做.谢啦!

可知需要硝酸铜0.008摩尔.
则需要硝酸铜晶体的物质的量为0.008摩尔.
因为硝酸铜晶体的分子量为244
则可知需要硝酸铜晶体的质量为1.952克.
根据硝酸铜的物质的量不变的原理.
硝酸铜应该是Cu(NO3)2.

1.需要纯CU(NO3)2 0.1*0.08=0.008MOL
2.CU(NO3)2 3 H2O为 0.008*244=1.952克

由题意可知溶液中含有硝酸铜的质量为：0.1*（80/1000）*188g，
而硝酸铜晶体里面硝酸铜的含量为：188/（188+18*3）
所以需要晶体的质量为【0.1*（80/1000）*188】/【188/（188+18*3）】=1.936g

m=0.008*(64+62*2+3*48)=2.665g
需要的硝酸铜物质量一定，只需要晶体之中有这么多有效成分就行了

硝酸铜应该是CU(NO3)2*3H2O吧m(CU(NO3)2*3H2O)=n*M=c*V*M=0.1mol/L*0.08L*242g/mol=1.936g注：硝酸铜晶体中虽然有结晶水,但是溶解后结晶水就是溶剂的一部分了,所以溶质是硝酸铜；但是为了得到1mol硝酸铜,必须称取 1m...