有一包白色粉末,其中可能含有碳酸钠,氯化钠,硫酸钾,氯化铜,氯化钡,硫酸钠,先按下列步骤进行试验：1.将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀2.再滤出的沉淀中加入稀硝酸后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体3.曲率也做颜色反应实验,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰一定含有什么?一定不含什么?写出反应1.生成沉淀的方程式
问题描述：
有一包白色粉末,其中可能含有碳酸钠,氯化钠,硫酸钾,氯化铜,氯化钡,硫酸钠,先按下列步骤进行试验：
1.将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀
2.再滤出的沉淀中加入稀硝酸后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体
3.曲率也做颜色反应实验,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰
一定含有什么?一定不含什么?
写出反应1.生成沉淀的方程式
答
一定含有碳酸钠、氯化钡、硫酸钠.一定不含氯化铜、硫酸钾.
na2co3+bacl2=baco3+2nacl
na2so4+bacl2=baso4+2nacl