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将9.60×10-4 mol 的XO4-在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（　　）A. +1B. +2C. +3D. +4

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:39:48
问题描述：

将9.60×10-4 mol 的XO4-在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（　　）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4

答

n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4-在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，
则0.0024mol×2×[0-（-1）]=9.60×10-4 mol×（7-a），
a=+2，
故选B．
答案解析：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4-在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价．
考试点：氧化还原反应的计算．


知识点：本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大．

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