向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是?A.相同温度下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热..

选A，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
随着响应进行等物质的量的Na2CO3生成等物质的量的NaHCO3
然而相同的溶剂能恰好溶解Na2CO3，再要溶解等量的NaHCO3便不能了
因此会有部分NaHCO3析出
所以确定选A不是D

A
化合反应放热是对的

首先是反应CO2 + Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3,可见溶剂减少了、溶质增加了,BC正确
并且溶解度NaHCO3＜Na2CO3,可见A正确
·
D不正确.反应放热应该有利于物质溶解,不是有利于物质沉淀
题目选择不正确的,应该选择D