现有530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%,加入过量CO2,析出盐质量为180克,求此温度下,盐的溶解度、

1、由“530克碳酸钠溶液，其百分比浓度为
25%”可得碳酸钠的质量为530×25%=132.5克；水的质量为530×75%=397.5g。
2、由“加入过量CO2”可知最终的盐为碳酸氢钠，即析出碳酸氢钠的质量为180克。
3、132.5g碳酸钠的物质的量为：132.5÷106=1.25mol。可生成碳酸氢钠物质的量为2.5mol，质量为：2.5×84=210g。
4、水里溶解的碳酸氢钠质量为：210-180=30g。
5、碳酸氢钠溶解度=30÷397.5×100=7.547g。

楼上的是错的,
有问题可以Hi我
530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%
所以m(Na2CO3) = 530 * 25% = 132.5g
加入过量CO2,会和Na2CO3反应生成NaHCO3：CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
NaHCO3的溶解度较小,会析出沉淀.
所以析出盐质量为180克,这是析出的NaHCO3质量
CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
44.106.168
m(CO2)...132.5g.m(NaHCO3)
所以44/m(CO2) = 106/132.5 = 168/m(NaHCO3)
解得m(CO2) = 55g,m(NaHCO3) = 210g
所以溶解的NaHCO3质量 = 210 - 180 = 30g
根据质量守恒定律,析出180g NaHCO3后溶液质量 = 55 + 530 - 180 = 405g
由溶解度和浓度的关系,有：30/405 = S/(S + 100)
解得S = 8g
所以溶解度是8g