在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）．问：（1）其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；（2）若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2______L．
问题描述：
在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）．问：
（1）其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
（2）若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2______L．
答
（1）假定35.8g全为Na2CO3，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl的物质的量最多，则消耗n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×35.8g106g/mol=0.68mol<0.7L×1mol/L=0.7mol，故盐酸过量，8gNa2CO3和NaHCO3完全反应...
答案解析：（1）假定35.8g全为Na2CO3，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl的物质的量最多，则消耗n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×
=0.68mol＜0.7L×1mol/L=0.7mol，故盐酸过量，8gNa2CO3和NaHCO3完全反应；35.8g 106g/mol
利用n=
计算出CO2的物质的量，令Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，利用混合物的质量关系及碳原子守恒来列式计算，再根据m=nM计算Na2CO3的质量；V Vm
（2）首先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3完全转化NaHCO3，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此计算．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，利用极限法判断盐酸过量是关键，（2）中注意碳酸钠与盐酸发生反应，难度中等．