将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）A. c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）B. c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C. c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D. c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
问题描述：
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）
A. c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B. c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C. c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D. c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
答
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，A．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解...
答案解析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相浓度等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，结合电荷守恒分析解答．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，知道弱电解质电离特点，题目难度中等．