一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程*产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是（　　）A. 21.4 gB. 18.7 gC. 15.6 gD. 7.8 g

答

标况下4.48L NO的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，反应生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，金属都为+3价，根据电子转移守恒，可知金属的总物质的量为

0.2mol×(5−2)

3

=0.2mol，
向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）₃，假设全为Al，最终没有沉淀生成，假设金属全为Fe，最终得到沉淀质量增大，根据Fe原子守恒，可知生成0.2molFe（OH）₃，Fe（OH）₃的质量为0.2mol×107g/mol=21.4g，由于金属为Al、Fe的混合物，故沉淀的质量范围为：0g＜m（沉淀）＜21.4g，
故选：A．
答案解析：一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸，反应生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）₃，假设全为Al，最终没有沉淀生成，假设金属全为Fe，最终得到沉淀质量增大，根据n=

V

Vm

计算NO的物质的量，利用电子转移守恒计算金属的物质的量，进而计算沉淀的最大质量，据此确定沉淀质量范围．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想与极限法进行的解答．