高二电解质溶液中离子浓度大小向20mL0.1mol/L NH3H2O中逐滴滴加0.1mol/L HCl溶液.当滴加的盐酸溶液体积为10mL,混合溶液中存在的微粒有 ,各微粒浓度大小 ,电荷守恒式 .物料守恒式 当滴加的盐酸溶液体积为20mL时,混合溶液中存在的微粒有 ,各微粒浓度大小 ,电荷守恒式 .物料守恒式

1.
混合溶液中存在的微粒有H2O,NH3·H2O,NH4﹢,Cl－,OH－，H﹢
各微粒浓度大小：以NH3·H2O电力为主浓度从大到小：NH4﹢,NH3·H2O,Cl－,OH－，H﹢
以NH4Cl水解为主浓度从大到小：NH3·H2O,Cl－,NH4﹢,OH－，H﹢
电荷守恒式：c﹙NH4﹢﹚+c﹙H﹢﹚＝c﹙Cl－﹚+c﹙OH－﹚
物料守恒式:20mL×10﹣³×0.1mol/L ＝n﹙NH3·H2O﹚＋n﹙NH4﹢﹚
2.
混合溶液中存在的微粒有:H2O,Cl－,NH4﹢,H﹢，NH3·H2O,NH3·H2O,
各微粒浓度大小---浓度从大到小:c﹙Cl－﹚c﹙NH4﹢﹚c﹙H﹢﹚c﹙NH3·H2O﹚c﹙OH－﹚
电荷守恒式:c﹙NH4﹢﹚+c﹙H﹢﹚＝c﹙Cl－﹚+c﹙OH－﹚
物料守恒式:n﹙Cl﹣﹚＝n﹙NH4﹢﹚＋n﹙NH3·H2O﹚＝20mL×10﹣³×0.1mol/

当滴加盐酸10mL时,溶液中NH3H2O和NH4CI各占一半.浓度大小：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒式为：c(H+)+c(NH4+)=c(CL-)+c(OH-);物料守恒式为：n(NH3H2O)+n(NH4+)=0.1*0.02mol=0.002mol.滴加盐酸20mL时,溶液为NH...