Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中有以下反应 Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+已知电子转移1.806*10^22求反应后C(H+)以下为个人看法:我觉得这裏的电子转移和H+没关系,因为H+由始至终都没有变价所以我认为H+反应后全部变成了H2O,就代表了反应后的H+浓度[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L所以答案是1*10^-7 可是很多同学都说用h+和电子之间的关系计到了0.03mol/L是我对题目的理解有错?
问题描述：
Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+
在 100ml C(H+)=1mol/L 的溶液中
有以下反应 Cr2O72- + I- + H+ = H2O + I2 + Cr3+
已知电子转移1.806*10^22
求反应后C(H+)
以下为个人看法:我觉得这裏的电子转移和H+没关系,因为H+由始至终都没有变价
所以我认为H+反应后全部变成了H2O,就代表了反应后的H+浓度[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L
所以答案是1*10^-7 可是很多同学都说用h+和电子之间的关系计到了0.03mol/L
是我对题目的理解有错?
答
有错.
首先将反应方程式配平：
Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 7H2O + 3I2 + 2Cr3+
虽然H+没有发生电子的转移,但是I-、Cr2O72-发生电子转移的时候H+是参与了反应的,并且满足一定的关系,如上式显示,6I- --- 3I2 转移6个电子,而同时有14个H+参与反应.转移电子数与参与反应的H+数之比是6：14,现电子转移0.03mol,所以参与反应的H+就是0.042mol,所以剩余H+就是0.1*1-0.042=0.058mol
因此反应后H+浓度是0.58mol/L