英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧，煅烧后的立刻打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了．假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，反应后容器内固体物质的质量增加了1g，计算有多少克铜参加了反应？请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因．
问题描述：
英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧，煅烧后的立刻打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了．假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，反应后容器内固体物质的质量增加了1g，计算有多少克铜参加了反应？请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因．
答
由题意分析可知，增加的质量即为参加反应的氧气的质量
设参加反应的铜的质量为x
2Cu+O2
2CuO
△ .
128 32
x 1g
＝128 x
解得x=4g32 1g
答：参加反应的铜的质量为4g．容器打开后，有一部分空气进入容器中，所以质量增加了．
答案解析：金属汞铜放在密闭的容器里煅烧，消耗容器内的氧气生成了氧化铜，根据质量守恒定律，固体增加的质量即参加反应的氧气的质量；利用氧气质量计算参加反应铜的质量；氧气的消耗使得密闭容器中气体减少，当打开容器盖时，空气进入补充消耗氧气的体积而使容器内物质总质量有所增加．
考试点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：根据反应只有氧气一种气体参加的特点，利用质量守恒定律，由反应前后固体质量变化确定参加反应氧气的质量是进行计算的基础．