无机及分析化学,大一酸碱滴定法取0.1mol/L NaCO3溶液20mL两份,用0.2mol/L HCl溶液滴定,分别用甲基橙和酚酞为指示剂,指示剂变色时所用盐酸的体积各为多少?

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• 分析化学酸碱滴定问题.懂的进.我有几个酸碱滴定法的问题.一..某试样中含NaOH和NaCO3,称取0.3720g,以酚肽为指示剂,消耗0.1500mol/lHCL标准溶液,计算继续滴定至甲基橙变色时还需HCL标准溶液多少毫升;二.称取NaHCO3和NaCO3的混合物0.3380g,用适量水溶解.以甲基橙为指示剂.用0.1500mol/l的HCL滴定至终点时.消耗35.00ml.计算若以酚肽为指示剂,用上述HCL滴定至终点,需消耗多少毫升?第一题消耗盐酸的量是40ml.你们的答案我看得懂.但是具体计算起体积要怎么算?
• 1、现需要配置500mol 每升的硫酸溶液,需用量筒量取质量分数为98% 密度为1.84g每立方厘米 的浓硫酸多少毫升?2、定容时仰视容量瓶的刻度线 对物质的量浓度有何影响3、若将上述配制好的1mol 每升的硫酸溶液取出10ml加水稀释到1000ml 再用1mol每升的氢氧化钠溶液中和,需要氢氧化钠溶液的体积为 ml4、一块表面一杯氧化为na2o 的钠块 10.8g,将其投入100g水中产生h2 0.2g,则被氧化的钠是D 4.6g
• 无机及分析化学,四、计算题（每题10分,共计30分）1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100 K升温到200 K时反应增大的倍数.2、在1000 mL0.050 mol·L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010 molHCl（设溶液体积保持不变）,求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75）.3、Mg(OH)2的溶度积为：Ksp= 4.5×10-14,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?4、Cl-、Br-、I-都能与Ag+生成难溶性盐,当三种混合离子浓度均为0.01 mol·L-1时,加入Ag+,它们沉淀顺序如何?已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（AgBr）=7.7×10-13,Ksp（AgI）=1.5×10-165、利用半反应2H+ + 2e- = H2 的标准电极电势和醋酸的电离常数计算半反应2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势.（已知HAc的Ka=1.75×10-5）