2A + 3B = 1C + 3 D这是个可逆反应,这个方程式中反应物和生成物均是气体,假设当达到平衡时,A,B,C,D的平衡浓度分别是1 mol ,1.5mol ,2mol,1.75mol,假设我向这个平衡体系中再分别加上A,B,C,D,2mol,3mol ,1mol,3mol,这这样按化学系数比加物质,平衡是否仍是不移动的即仍是平衡的.注,平衡常数未知

不再平衡

1.体系温度是否发生变化
2.体系是否恒压状态
3.达到平衡后再按照化学方程式比例分别添加反应物和生成物,平衡必定发生移动,按照"动等定变"的规则判断,如果体系温度和压强不发生变化的时候,反应朝着气体体积减少的方向移动

等效平衡，用三段式，此题呈比率，所以平衡
1.体系温度是否发生变化
2.体系是否恒压状态
3.达到平衡后再按照化学方程式比例分别添加反应物和生成物,平衡必定发生移动,如果体系温度和压强不发生变化的时候,反应朝着气体体积减少的方向移动

首先，这应该是建立在恒温变化情况下的题吧
“A，B，C，D的平衡浓度分别是1 mol ，1.5mol ，2mol，1.75mol”lz确定是浓度？单位错了吧
恒容情况：
此题可以算出其反应平衡常数：c(D)3*c(C)/c(A)2*c(B)3=343/108
加上A，B，C，D，2mol，3mol ，1mol，3mol后
c(D)=1.75+3/v c(C)=2+1/v c(B)=1.5+3/v c(A)=1+2/v
以v为变量运用数学知识，根据平衡常数可算343/108
讨论v来看是否平衡
倘若为恒压容器，由“A，B，C，D的平衡浓度分别是1 mol ，1.5mol ，2mol，1.75mol”通过简单运算可知，其按投料比必然不是2:3:1:3,则必然不能与后面加入后等效平衡，则反应必然不再平衡。
lz有问题请追问
个人觉得您题目可能打的有问题
倘若为“A，B，C，D的平衡时物质的量分别是1 mol ，1.5mol ，2mol，1.75mol”
恒容情况与上相似
恒压仍要通过设体积V根据平衡常数来讨论。

必须保持恒温和恒压,因为这个化学反应是分子数减少的反应,压力变化会导致平衡移动.
这时假定平衡时体系的容积=V1.物质的量=1+1.5+2+1.75=6.25mol.
之后你加入的物质量=9mol,其温度和压力与原平衡体系相同时,若看成是理想气体,则加入物质的体积V2=(9/6.25)V1=1.44V1（有幸刚好可以除尽）.这时总体积为V=V1+V2=2.44V1.即总体积是原平衡时的2.44倍.
未加入物质前各物质浓度比为1:1.5:2:1.75.加入物质后各物质的浓度比为(3/2.44):(4.5/2.44):(3/2.44):(4.75/2.44)=1:1.5:1:1.583.这时你应当看出来了,当加入物质时的一瞬间,温度和压力不变,但是各物质的浓度与原来平衡时的浓度之比不一样.即,在用化学平衡常数表达的平衡关系中,分母没有变化,但是分子小了.平衡将向生成产物的方向移动.