酸碱滴定误差计算中end piont （ep)怎么计算如题,例如计算以甲基橙为指示剂时,0.10mol每升NaOH 滴定等浓度HCl的终点误差题目求得c(HCl)(ep)=0.050mol每升,试问如何求得,为何正好等于原浓度一半,终点时HCl含量不是应该很低了么?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:40:44

问题描述：

酸碱滴定误差计算中end piont （ep)怎么计算
如题,例如计算以甲基橙为指示剂时,0.10mol每升NaOH 滴定等浓度HCl的终点误差题目求得c(HCl)(ep)=0.050mol每升,试问如何求得,为何正好等于原浓度一半,终点时HCl含量不是应该很低了么?

答

因为以等浓度NAOH滴定HCL，至终点（指示剂变色点）时体积增大几近一倍，且与计量点（按化学方程式反应）时的体积相差甚小，又是等浓度，所以
c(HCl)(ep)近似等于0.050mol每升

答

首先搞清楚什么是“终点误差”！！！

答

至终点时PH接近7,即氢氧根和氢离子等浓度,因而可以看作溶液中存在等量的盐酸和氢氧化钠,而体积增加一倍,故而是原来一半.

酸碱滴定误差计算中end piont （ep)怎么计算如题,例如计算以甲基橙为指示剂时,0.10mol每升NaOH 滴定等浓度HCl的终点误差 题目求得c(HCl)(ep)=0.050mol每升,试问如何求得,为何正好等于原浓度一半,终点时HCl含量不是应该很低了么?