某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______；（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程．
问题描述：
某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，
请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程．
答
（1）氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁元素的质量分数为：
×100%=70%；56×2 56×2+16×3
故填：70%．
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，固体△m
高温 .
160 112 48
x 10g-7.6g
=160 48
，x 10g−7.6g
x=8g，
答：赤铁矿石中氧化铁的质量为8g．
答案解析：（1）根据氧化铁的化学式和相对原子质量可以计算铁元素的质量分数；
（2）可以假设赤铁矿中氧化铁的质量为x，则赤铁矿中杂质的质量为：10g-x，反应后生成铁的质量为：7.6g-（10g-x），再根据反应的化学方程式可以计算氧化铁的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．
知识点：解答本题的关键是反应前后杂质的质量不变，以此为基础可以列出比例式，从而求出氧化铁的质量．