转移电子数怎么算如 1摩尔氯气参加反应转移电子数 CL2 + H2O HCL转移电子数怎么算如 1摩尔氯气参加反应转移电子数 CL2 + H2O HCLO + HCL

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• 实验室制取Cl2的反映原理为 4HCL+Mn02=Mncl2+cl2+2H2O该反应中,氧化剂是什么?具有还原性的物质是什么?发生氧化反应的物质是什么?氧化产物是什么?当2摩尔的HCl参加反应,转移的电子数为几摩尔,即几个?
• 1摩尔氯气参加反应转移电子数一定为2NA
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• 设 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为 B．1mol Na2O2设 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为 B．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAC．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NAD．标准状况下,11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA E．1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2 NA具体的回答A是2NA吧？怎样计算呢具体步骤。
• Cl2+H2O==HCl+HClO,可知每摩尔Cl2反应时转移的电子数为1摩尔.
• 一摩尔氯气参加反应转移的电子数一定为2NA吗? 请详细说明NaCl和NaClO 不是2种物质吗 ？ 为什么才转移了1摩尔？Cl2分子中，1个Cl的化合价降低，形成NaCl，得到1 e-另一个Cl的化合价升高，形成NaClO，失去1e所以转移电子数是1 e-（不是2e-!!） 一得一失 不是2摩尔？是还有1摩尔的Cl 没有转移吗？
• 1摩尔氯气参加反应转移电子数一定为2NA
• 设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A18克氧气分子中含有NA个氧原子 B标况下 ,22.4升空气含有NA个单质分子 C1摩尔氯气参加反应转移电子数为2NA D含NA个钠离子溶于水中,钠离子物质的量为1摩尔每升 E常温下11.2升的甲烷气体含有甲烷分子个数为0.5NA个 F5.6克铁与足量稀盐酸反应失去电子数目为0.3NA个 G.NA个一氧化碳分子和0.5摩尔的甲烷的质量比为7比4
• CL2溶于水和水反应CL2 + H2O == HCLO + HCL据说CL2的溶解度小...所以溶很少...假设：有一支充满CL2的试管（1升）倒立在一杯水中,那如果这杯水刚好可以溶1升CL2（不多不少）,那反应以后CL2不就没有了吗,这样这杯水不就可以继续溶剩下的CL2了吗,以此类推这支试管不就可以充满水了么...为什么不对呢?
• 下列物质是按氯元素的化合价规律排列的，KCl、□、HClO、KClO3、HClO4，则□内的物质是（　　）A. NaClB. NaClOC. Cl2D. HClO3