钠 镁 铝与盐酸反应若产生相同体积(同温同压)的氢气,需要钠 镁 铝三种金属物质的量的比是多少?质量比的多少?解析式这样的:氢气的体积相同,转移的电子数相等,即为金属失去的电子数相等.如何进行计算呢?

v1：v2=n1：n2
故得相同体积氢气，即得相同物质的量的氢气。
2Na + 2H﹢=2Na﹢ +H2↑
2 1
则：2x x
即需钠2x mol
Mg + 2H﹢=Mg2﹢ +H2↑
1 1
则x x
即需镁x mol
2Al+ 6H﹢=2Al3﹢ +3H2↑
2 3
则：2/3x x
即需铝2/3x mol
后面便很好得出了。。。。

钠+1价，镁+2价，铝+3价，生成相同体积的氢气，也就是氢气物质的量相同
2Na + 2H﹢=2Na﹢ +H2↑
Mg + 2H﹢=Mg2﹢ +H2↑
2Al+ 6H﹢=2Al3﹢ +3H2↑
假设生成氢气a mol，消耗钠 2a mol，镁 a mol，铝 2a/3 mol
钠 镁 铝三种金属物质的量的比6:3:2

是这样的：生成的氢气,是置换盐酸中的氢离子,而得到的.所以钠,镁,铝与盐酸反应,变成是钠盐,镁盐,铝盐后,电子转移数也是相等的.
2Na----------H2
Mg------------H2
2/3Al----------H2
所以需要钠,镁,铝的物质的量比为是：2：1：2/3＝6：3：4
质量比就是6*23：3*24：4*27＝23：12：18
其实把他们的化学反应方程式写出来就知道了.