摩尔质量问题.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔质量2、若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素分别是什么?

[思路分析]根据氧气进行方程式计算
[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x mol
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1 3 1 2
x 3x x 2x
(1)O2的物质的量为3x，而方程式右边总物质的量为3x，因为都是气体，所以O2的体积就是627ml
(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒，
[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76
(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳，Y为硫

XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气） △V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积）
所以V（O2)=672ml=0.672L
所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2（液）---------3O2（气）
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol,即n[XY2（液）]=0.01mol
生成物的体积为0.672升，密度为2.56克/升，得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g
生成物质量为1.72g，消耗的氧气为0.96g，所以m[XY2（液）]=1.72g-0.96g=0.76g（根据质量守恒），
m[XY2（液）]=0.76g，n[XY2（液）]=0.01mol，所以M[XY2（液）]=m/n=76g/mol
X，Y两元素分别为C,S
希望你能满意~！

XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气） △V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积）
所以V（O2)=672ml=0.672L
所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2（液）---------3O2（气）
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol,即n[XY2（液）]=0.01mol
生成物的体积为0.672升,密度为2.56克/升,得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g
生成物质量为1.72g,消耗的氧气为0.96g,所以m[XY2（液）]=1.72g-0.96g=0.76g（根据质量守恒）,
m[XY2（液）]=0.76g,n[XY2（液）]=0.01mol,所以M[XY2（液）]=m/n=76g/mol
X,Y两元素分别为C,S