为什么用氢氧化钠吸收二氧化碳,而用澄清石灰水检验二氧化碳?

氢氧化钠吸收二氧化碳能力强于澄清石灰水

检验是为了效果明显，碳酸钙沉淀，碳酸钠可溶，当然选氢氧化钙来检验二氧化碳。吸收式为了完全除尽，你想氢氧化钙微溶，用它来吸收要配多少溶液啊。也许有人会想，不是生成的碳酸钙会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钙的吗，但是那也只不过吧氢氧化钙溶液需求量减半而已，他本身就微溶，还是需要配成很多溶液的。

用澄清石灰水检验二氧化碳是因为会产生CaCO3沉淀，现象十分明显，而NaOH与CO2反应无明显现象。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用氢氧化钠吸收二氧化碳的原因是NaOH溶解度比Ca（OH）2大，相同体积的液体吸收量比Ca（OH）2溶液大许多。

氢氧化钠溶解度大，吸收充分
澄清石灰水与CO2反应产生沉淀，现象明显

澄清石灰水与CO2反应产生沉淀，现象明显
用氢氧化钠吸收二氧化碳的原因是NaOH溶解度比Ca（OH）2大，相同体积的液体吸收量比Ca（OH）2溶液大许多。
在实际操作中，氢氧化钠更易于co2反应

因为二氧化碳对于氢氧化钠的溶解度较大 而且没有明显现象
而对澄清石灰水的溶解度小 却有明显反应 （变浑浊）

氢氧化钠的溶解度大所以用于吸收,而且它与二氧化碳反应无明显现象
氢氧化钙在水中是微溶,所以不适合用于吸收二氧化碳,但它能与二氧化碳反应生成白色沉淀,现象明显,所以用于检验

前者因酸碱中和反应。
后者生成碳酸钙沉淀。