配置368克20%的稀硫酸,需98%的浓硫酸（密度1.84克每毫升）多少毫升,睡多少毫升

很简单 有一个公式不知道你们有没有学过，即：
浓溶液的质量*浓溶液的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液的质量分数
就是根据稀释后溶质质量不变的原理。
设：需要浓硫酸V ml
所以 1.84g/ml * V ml * 98% = 368g * 20%
V=40.82ml
水的体积不能拿来直接减！！！！因为不同的液体混合后总体积不等于两者相加。因为分子间存在空隙。
所以要算水的体积 要先算出所需水的质量。
水的质量=稀溶液的总质量 — 原来浓溶液的质量 =368g — 1.84g/ml * 40.82ml = 292.9g
水的密度是1g/ml 即需要水 292.9ml
以后有问题还可以问我

设硫酸x克，水y克；根据
x+y=368；
98%x=368×20%，联立求得x，y质量（g）；分别除以密度1.84和1.0g则分别得到浓硫酸和水的毫升数。

硫酸溶质的质量是368*20%=73.6g
需要浓硫酸的质量是73.6/98%=75.1g
需要浓硫酸的体积是V=m/ρ=75.1/1.84=40.8mL
需要水的质量是368-75.1=292.9g
需要水的体积是V=m/ρ=292.9/1=292.9mL