氨气与氧化铜的2个反应方程式有什么条件跟氨气的浓度,及反应物的比例有什么关系

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水.利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）.回答下列问题：
⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O .
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质,使NH·HO 分解后逸出 .
⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是 C （填序号）；
A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢气化钠
⑷在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色 .
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是：吸收多余的NH ；
⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重b g,则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b .
⑺上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）减少 ,理由是：因为由N入D装置,导致H原子的个数增加.
氨气具有较强还原性,而氧化铜具有氧化性.二者在加热条件下回发生氧化还原反应.3CuO+2NH3=（条件：加热）3Cu+N2↑+3H2O.不会生成氧化亚铜,与物质的过量无关.